Química

Friday, April 28, 2006

Funciones Químicas

PREGUNTAS DE QUÍMICA ABP MANJAR BLANCO

1. ¿Qué es una función química inorgánica?

R.- La Química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de todos los elementos químicos de la tabla periódica y sus compuestos, especialmente aquellos conformados por los metales de transición.


2. ¿Qué es un elemento, símbolo y estado de oxidación?

R.- Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia pura, libre de átomos de distinto número de protones (p+) Este número se conoce como el número atómico del elemento.

Es una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas.

Un símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Algunos elementos frecuentes y sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; plata, Ag; oro, Au; hierro, Fe.
La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras del nombre del elemento, principalmente en español, pero a veces en inglés, alemán, francés, latín o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.

El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo. El estado de oxidación es una aproximación: la mecánica cuántica, teoría aceptada en la actualidad para describir las propiedades de partículas muy pequeñas, impide adjudicar los electrones a un átomo o a otro en una molécula. En cambio, se considera que los electrones están compartidos por todos los átomos de la misma.


3. ¿Qué diferencia hay entre metales y no metales?

R.- Diferencias entre metales y no metales:

Metales

Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido.

Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.

No Metales

Éstos son muy diferentes a los metales. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas. La forma de los no metales no puede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y quebradizos.

Metales

No metales

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

Los sólidos son maleables y dúctiles

Buenos conductores del calor y la electricidad

Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

Tienden a formar cationes en solución acuosa.

Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.

No tienen lustre; diversos colores.

Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la electricidad

La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas.

Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

Las capas externas contienen cuatro o más electrones.

4. ¿Qué compuestos químicos (fórmulas) intervienen en la elaboración del manjar blanco?

R.- Componentes Químicos que intervienn en la elaboracion del Manjar Blanco:

Ingredientes del Manjar Blanco

- ½ taza arroz.

- 9 tazas de leche.

- 1 palito de canela.

- 1/8 cucharilla bicarbonato, para que no se corte la leche.

- 2 tazas azúcar granulada.

a) Azúcar: El nombre azúcar se utiliza para diferentes monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque por extensión se refiere a todos los hidratos de carbono. El azúcar de mesa normalmente consumido corresponde a la sacarosa, un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se obtiene frecuentemente de la caña de azúcar o de la remolacha.

Composición quimica es: carbono, hidrógeno y oxígeno.

Su fórmula química del azúcar es: (C12H22O11).

b) Canela:

Es la corteza de un árbol originario de Sri Lanka.
Se puede usar en rajas o molida en polvo. Es muy aromática y sabor muy fuerte. Se usa mucho en postres, chocolates, pasteles, bebidas como tés y ponches.

Su composición química de la canela es: aceite esencial hasta un 4% en la corteza, consiste en cinamaldehído (60 a 75%), cinamil acetato, cinamil alcohol, cinamaldehído, eugenol y metil eugenol.

c) Bicarbonato:

Los bicarbonatos son sales derivados del ácido carbónico que contienen el anión HCO3-.
El bicarbonato más importante es el bicarbonato sódico. Debido a su relativamente baja solubilidad es un intermedio clave en el proceso de obtención de carbonato sódico según Solvay.
Los bicarbonatos se encuentran en equilibrio con carbonatos, agua y CO2. Este equilibrio interviene en gran multitud de procesos naturales y artificiales. El cuerpo emplea catalizadores de cinc para que se produzca más rápidamente y facilitar así la respiración.

Composición química del bicarbonato: sodio, hidrógeno y cobalto.

Formula quimica: NaHCO3

d) Arroz:

5. Escritura y nomenclatura de los óxidos.

R.- Óxidos:

Óxidos básicos

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula:M2Ox si la valencia del metal es par se simplifica. La nomenclatura stock es la más frecuente.

EjemploNomenc. sistem.Nomenc. stockNomenc. tradic.
K2Omonóxido de dipotasioóxido de potasioóxido potásico
Fe2O3trióxido de dihierroóxido de hierro(III)óxido férrico
Fe3O4tetraóxido de trihierroóxido de dihierro(III) e hierro(II)óxido ferroso diférrico
SnO2dióxido de estañoóxido de estaño (IV)óxido estánnico

Óxidos ácidos o anhídridos

Son aquellos formados por la combinación del óxigeno con un no metal. Fórmula general:X2Ox (X es el no metal) si se puede se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido a excepción de un par de óxidos de nitrógeno como se muestran más adelante. La nomenclatura sistemática es la más frecuente.

EjemploNomenc. sistem.Nomenc. stockNomenc. tradicional
F2Omonóxido de diflúoróxido de flúoranhídrido hipofluoroso (excepción de la norma general de la nomenclatura tradicional)
SO3trióxido de azufreóxido de azufre(VI)anhídrido sulfúrico
Cl2O7heptóxido de dicloroóxido de cloro(VI)anhídrido perclórico

En el caso de los óxidos de nitrógeno, la nomenclatura tradicional es peculiar:

N2Oóxido nitroso
NOóxido nítrico
N2O3anhídrido nitroso
NO2peróxido de nitrógeno
N2O5anhídrido nítrico


6. Escritura y nomenclatura de los ácidos y las sales.

R.-

Ácidos:

En la definición de Arrhenius un ácido es una sustancia que al disociarse produce iones hidrógeno en disolución acuosa.

La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos teorías son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases.

Ejemplos:

Ecuación

Carbono

C2

CO + H2O

H2CO2

Oxido Carbonoso.

C4

CO2 + H2O

H2CO3

Oxido Carbónico.

Silicio

Si2

SiO + H2O

H2SiO2

Oxido Silicioso.

Si4

SiO2 + H2O

H2SiO4

Oxido Silicico.

Azufre

S4

SO2 + H2O

H2SO3

Oxido Sulfuroso.

S6

SO3 + H2O

H2SO4

Oxido Sulfúrico.

Selenio

Se4

SeO2 + H2O

H2SeO3

Oxido Selenioroso.

Se6

SeO3 + H2O

H2SeO4

Oxido Selenioico.

Teluro

Te4

TeO2 + H2O

H2TeO3

Oxido Teluroso.

Te6

TeO3 + H2O

H2TeO4

Oxido Telurico.

Nitrógeno

N3

N2O3 + H2O

H2N2O4

Oxido Nitrogenoso.

N5

N2O5 + H2O

H2N2O6

Oxido Nitrogénico.

Fósforo

P3

P2O3 + H2O

H2P2O4

Oxido Fosfóroso.

P5

P2O5 + H2O

H2P2O6

Oxido Fosfórico.

Arsénico

As3

As2O3 + H2O

H2As2O4

Oxido Arsenoso.

As5

As2O5 + H2O

H2As2O6

Oxido Arsénico.

Antimonio

Sb3

Sb2O3 + H2O

H2Sb2O4

Oxido Antimonioso.

Sb5

Sb2O5 + H2O

H2Sb2O6

Oxido Antimonico.

Flúor

F1

F2O + H2O

H2F2O2

Oxido Hipo Fluoroso.

F3

F2O3 + H2O

H2F2O4

Oxido Fluoroso.

F5

F2O5 + H2O

H2F2O6

Oxido Fluórico.

F7

F2O7 + H2O

H2F2O8

Oxido Hiper Fluórico.

Bromo

Br1

Br2O + H2O

H2Br2O2

Oxido Hipo Bromoso.

Br3

Br2O3 + H2O

H2Br2O4

Oxido Bromoso.

Br5

Br2O5 + H2O

H2Br2O6

Oxido Bromoico.

Br7

Br2O7 + H2O

H2Br2O8

Oxido Hiper Bromoico.

Cloro

Cl1

Cl2O + H2O

H2Cl2O2

Oxido Hipo Cloroso.

Cl3

Cl2O3 + H2O

H2Cl2O4

Oxido Cloroso.

Cl5

Cl2O5 + H2O

H2Cl2O6

Oxido Clorico.

Cl7

Cl2O7 + H2O

H2Cl2O8

Oxido Hiper Clorico.

Yodo

I1

I2O + H2O

H2I2O2

Oxido Hipo Yodoso.

I3

I2O3 + H2O

H2I2O4

Oxido Yodoso.

I5

I2O5 + H2O

H2I2O6

Oxido Yodico.

I7

I2O7 + H2O

H2I2O8

Oxido Hiper Yodico.

7. ¿Qué es un ácido oxácido?

R.- Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.
Se obtienen por la combinación de un
anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.
Su fórmula responde al patrón H a A b O c, donde A es un no metal o
metal de transición
.


8. ¿Qué clases de sales hay?

R.- Hay dos clases:

a) Sales haloideas: Son compuestos halogenados que carecen de oxigeno y se originan por los hidrácidos.

b) Sales oxisales : Resultan de la unión de ácido oxácido con una base, estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

Sales oxisales neutras : Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones. Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal.

Sales oxisales Acidos : Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.

Sales oxisales basicas : Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.

Salesoxisalesdobles: Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.

Sales oxisales mixtas : Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.

Citas Bibliográficas

http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc
http://64.233.161.104/searchq=cache:xIvZR_1_mGsJ:www.cespro.com/Materias/MatContenidos/
http://www.sfelipeneri.edu.ec/portal/courses/course.php?course=79
http://personales.com/espana/valladolid/dhs_software/index/fornom/inorgani.htm


9. ¿Cuál es el proceso químico de la elaboración del manjar blanco?

R.-INGREDIENTES:

-400 gramos de coco rallado

-2 litros de leche

-10 cucharadas de azucar

-Ralladura de un limon

-1 palito de canela

-un octavo de bicarbonato para qure no se corte la leche

PREPARACION

Colocar en una cacerola el coco rallado, 1,500 litros de leche, la ralladura de limón y el azúcar y dejar reposar por 1/2 hora. Pasado este tiempo, llevar al fuego bajo hasta que rompa en hervor, incorporar entonces la maicena disuelta previamente en el resto de la leche. Revolver permanentemente con una cuchara de madera hasta que la preparación espese. Retirar del fuego y verte la preparación en un molde en forma de corona forrado con papel plástico ( film). Llevar a la nevera por 3 horas aproximadamente.


10. Describe la composición química de la leche.
R.-AGUA: La leche es 90% de agua, lo que hace al agua el más importante componente de la leche

Proteína: La leche contiene entre 3 y 4 % de proteína, dependiendo en la raza de la vaca. Leche con mucha grasa también tiene mucha proteína, y viceversa.

Grasa:La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, dependiendo en la raza de la vaca y su nivel de nutrición. La grasa da a la leche un color amarillo, cuando esta cuenta con poco contenido graso entonces se torna más blanca

Lactosa:La lactosa es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.

Vitaminas y Minerales:

Vitamina A:Protege contra enfermedades y mantiene la piel.

Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio.

Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes

11. Tiene minerales la lecha natural? por qué son útiles para la nutrición y la salud humana?ç

R.- Sales minerales:

Calcio: El calcio es un nutriente escencial para tener una buena salud, este mantiene los huesos fuertes y sanos y ayuda ha prevenir emfermedades como la osteoporosis.

Fosforo: El fósforo participa en el metabolismo del calcio y, por lo tanto tiene un papel principal en todos los síndromes que están relacionados con este proceso bioquímico.

Sodio: El sodio está implicado en el equilibrio de fluidos del organismo. El sodio está implicado también en el equilibrio ácido-basico, en la transmisión del impulso nervioso y en el transporte de sustancias a través de las membranas celulares.

Potasio: Mineral presente en la corteza terrestre. Se trata de un metal alcalino que se encuentra de forma natural en la mayoría de los alimentos. El potasio permanece en el fluido intracelular mientras que el sodio lo hace en el medio que rodea la célula.

Y podemos encontrarlo en frutas cítricas, melón, tomate, berros, todos los vegetales de hoja verde oscura, hierbabuena, semillas de girasol, bananas y patatas.

Funciones:

- Participa, junto al fósforo, en el envío de oxígeno al cerebro.

- Ayuda a reducir la presión sanguínea.

- Favorece la eliminación de los desechos orgánicos.

- Estimula los movimientos del intestino.

- Es indispensable para el crecimiento.

- Estimula, junto al sodio, los impulsos nerviosos y la actividad neuromuscular.

- Junto al calcio y al sodio normaliza el ritmo cardíaco.

- Colabora en la conversión de glucosa en glucógeno.

- Ayuda a mantener junto con otros elementos el equilibrio ácido/alcalino.

12. Explica la ubicación en la tabla periódica de todos los elementos químicos que están presentes en la leche.

R.-

13. Estructura química del agua y su importancia en la fisiología humana.

R.- La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. En el agua existen también los productos resultantes de la disociación de algunas de sus moléculas: el ión H3O+ y el OH.

En la molécula de H2O los enlaces covalentes entre el oxígeno y los dos átomos de hidrógeno forman un ángulo de 104'5º.

Además, el átomo de oxígeno atrae hacia sí los electrones del enlace covalente. Esto hace que la molécula presente un exceso de carga negativa en las proximidades del átomo de oxígeno y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrógeno.

Por lo tanto, cada molécula de agua es un dipolo eléctrico.

IMPORTANCIA DEL AGUA PARA LOS SERES VIVOS

El agua es el líquido más abundante de la corteza y uno de los pocos líquidos naturales. No es de extrañar entonces que el agua sea una sustancia esencial en los seres vivos.

El agua es el componente más abundante en los medios orgánicos, los seres vivos contienen por término medio un 70% de agua. No todos tienen la misma cantidad, los vegetales tienen más agua que los animales y ciertos tejidos (por ejemplo: el tejido graso) contienen menos agua -tiene entre un 10% a un 20% de agua- que otros como, por ejemplo: el nervioso, con un 90% de agua. También varía con la edad, así, los individuos jóvenes tienen más agua que los adultos (la carne de ternera es más tierna que la de vaca).

Acidos oxacidos

Elementos Químicos

Ácido Oxácido

(Óxido+H2O)

Nomenclatura

C (carbono)

H2CO2

Ácido carbonoso

C (carbono)

H2CO3

Ácido carbónico

Si (silicio)

H2SiO2

Ácido silicioso

Si (silicio)

H2SiO3

Ácido silícico

S (azufre)

H2SO3

Ácido sulfuroso

S (azufre)

H2SO4

Ácido sulfúrico

Se (selenio)

H2SeO3

Ácido selenioso

Se (selenio)

H2SeO4

Ácido selénico

Te (teluro)

H2TeO3

Ácido teluroso

Te (teluro)

H2TeO4

Ácido telúrico

N (nitrógeno)

HNO2

Ácido nitroso

N (nitrógeno)

HNO3

Ácido nítrico

P (fósforo)

HPO2

Ácido fosforoso

P (fósforo)

HPO3

Ácido fosfórico

As (arsénico)

HAsO2

Ácido arsenioso

As (arsénico)

HAsO3

Ácido arsénico

Sb (antimonio)

HSbO2

Ácido antimonioso

Sb (antimonio)

HSbO3

Ácido antimónico

F (Flúor)

HFO

Ácido hipofluoroso

F (Flúor)

HFO2

Ácido fluoroso

F (Flúor)

HFO3

Ácido fluórico

F (Flúor)

HFO4

Ácido hiperfluórico o perfluórico

Cl (cloro)

HClO

Ácido hipocloroso

Cl (cloro)

HClO2

Ácido cloroso

Cl (cloro)

HClO3

Ácido clórico

Cl (cloro)

HClO4

Ácido hiperclórico o perclórico

Br (bromo)

HBrO

Ácido hipobromoso

Br (bromo)

HBrO2

Ácido bromoso

Br (bromo)

HBrO3

Ácido brómico

Br (bromo)

HBrO4

Ácido hiperbrómico o perbrómico

I (yodo)

HIO

Ácido hipoyodoso

I (yodo)

HIO2

Ácido yodoso

I (yodo)

HIO3

Ácido yódico

I (yodo)

HIO4

Ácido hiperyódico o peryódico


*Hidrácidos

Elementos químicos

(no metales)

Ácidos hidrácidos

(Hidrógeno+no metales)

Nomenclatura

S

H2S

Ácido sulfhídrico

Se

H2Se

Ácido selenhídrico

Te

H2Te

Ácido telurhídrico

F

HF

Ácido fluorhídrico

Cl

HCl

Ácido clorhídrico

Br

HBr

Ácido bromhídrico

I

HI

Ácido yodhídrico